Metal and Nonmetal

Class 10, Science Chapter- 3

Metal and Nonmetal (धातु एवं आधातु )

Metal (धातु):- 

धातुएं वे रासायनिक तत्व होते हैं जो इलेक्ट्रॉन त्यागकर धनायन (Cation) बनाते हैं और धातु बंध (Metallic Bond) के माध्यम से एक-दूसरे से जुड़े रहते हैं।

for Example:- 

• लोहा (Iron) – निर्माण, मशीनें, गाड़ियों में उपयोग होता है।
• स्टील (Steel) – भवन निर्माण, उपकरण, औद्योगिक मशीनों में प्रयोग।
• तांबा (Copper) – विद्युत तारों, पाइप और बर्तनों में उपयोग।
• एल्यूमिनियम (Aluminium) – हवाई जहाज, गाड़ियाँ, रसोई के बर्तन।
• जस्ता (Zinc) – गैल्वेनाइजिंग, बैटरियों और मिश्र धातुओं में।
• सोना (Gold) – आभूषण, इलेक्ट्रॉनिक्स और मुद्रा में उपयोग।
• चांदी (Silver) – गहने, विद्युत संपर्कक, चिकित्सा उपकरणों में।
• प्लैटिनम (Platinum) – गहने, कार के उत्प्रेरक कन्वर्टर, चिकित्सा उपकरण।

Nonmetal (अधातु ):-

वैसे तत्व जो इलेक्ट्रोनो को ग्रहण क्र ऋणात्मक बनाते है । अधातुएं वे तत्व होते हैं जो धातुओं से भिन्न होते हैं और विद्युत तथा ऊष्मा के कुचालक होते हैं। इनमें चमक नहीं होती, यह भंगुर होते हैं और ठोस, द्रव या गैस के रूप में पाए जा सकते हैं।

• ऑक्सीजन (Oxygen) – जीवन के लिए आवश्यक गैस।
• हाइड्रोजन (Hydrogen) – ईंधन और रासायनिक उद्योग में उपयोग।
• नाइट्रोजन (Nitrogen) – उर्वरक और खाद्य संरक्षण में।
• क्लोरीन (Chlorine) – जल शुद्धिकरण और कीटाणुनाशक के रूप में।
• कार्बन (Carbon) – हीरा, ग्रेफाइट और कोयले के रूप में पाया जाता है।
• सल्फर (Sulfur) – दवाइयों और रसायनों में उपयोग।
• फास्फोरस (Phosphorus) – उर्वरक और माचिस में प्रयोग होता है।

भौतिक गुणधर्म के आधार पर धातु एवं अधातु में अंतर स्पष्ट कीजिए:

धातु और अधातु के बीच कई भौतिक गुणधर्मों (Physical Properties) के आधार पर अंतर किया जाता है। नीचे तालिका के माध्यम से इनके मुख्य अंतर दर्शाए गए हैं:

गुणधर्म	धातु (Metals)	अधातु (Non-Metals)
1. प्रकृति (Nature)	ठोस (कुछ अपवाद: पारा द्रव रूप में)	ठोस, द्रव या गैस रूप में हो सकते हैं
2. चमक (Luster)	आमतौर पर चमकीले होते हैं	आमतौर पर चमक नहीं होती (अपवाद: आयोडीन)
3. कठोरता (Hardness)	अधिकतर कठोर होते हैं (अपवाद: सोडियम और पोटैशियम)	अधिकतर नरम होते हैं (अपवाद: हीरा)
4. तन्यता (Ductility)	तार में बदले जा सकते हैं	तार में नहीं बदले जा सकते
5. पीटने पर फैलने की क्षमता (Malleability)	पतली चादरों में बदले जा सकते हैं	भंगुर होते हैं, चादर में नहीं बदले जा सकते
6. विद्युत चालकता (Electrical Conductivity)	विद्युत के अच्छे चालक होते हैं	विद्युत के कुचालक होते हैं (अपवाद: ग्रेफाइट)
7. ऊष्मा चालकता (Thermal Conductivity)	ऊष्मा के अच्छे चालक होते हैं	ऊष्मा के कुचालक होते हैं
8. ध्वनि गुण (Sound Property)	चोट करने पर ध्वनि उत्पन्न करते हैं (Sonorous)	चोट करने पर ध्वनि उत्पन्न नहीं करते
9. गलनांक और क्वथनांक (Melting & Boiling Point)	अधिकतर उच्च गलनांक और क्वथनांक होते हैं	सामान्यतः निम्न गलनांक और क्वथनांक होते हैं
10. घनत्व (Density)	अधिक घनत्व वाले होते हैं	कम घनत्व वाले होते हैं
11. द्रव रूप (Liquid Form)	अधिकांश ठोस होते हैं (पारा द्रव होता है)	ब्रोमीन द्रव रूप में पाया जाता है
12. संक्षारण (Corrosion)	जंग लग सकती है (जैसे लोहा)	जंग नहीं लगती

अपरूपता:- 

उत्तर: वैसा तत्व जिसका भौतिक गुणधर्म सामान्य परन्तु रासायनिक गुणधर्म भिन्न भिन्न हो इस घटना को अपरूपता  कहते है । जैसे: कार्बन के दो अपरूप हिरा तथा ग्रेफाइट  है ।

 

 

आघातवर्धता:-

धातुओं का वह गुण जिसके कारण पिट-पिट  पतली चादर में रूपांतरित किया जाता है धातु के इस गुण को  आघातवर्धता कहते है ।

तन्यता:- 

धातुओं का वह गुण जिसके कारण उसे खिंच – खिंच कर पतली तारों में रूपांतरित किया जाता है धातु के इस गुण को तन्यता  कहते है ।

रासायनिक गुणधर्म के आधार पर अधातु और धातु में अंतर:-

गुणधर्म	धातु	अधातु
ऑक्सीकरण क्षमता	इलेक्ट्रॉनों को त्यागकर धनायन (कैटायन) बनाते हैं।	इलेक्ट्रॉनों को ग्रहण कर ऋणायन (ऐनायन) बनाते हैं।
ऑक्साइड की प्रकृति	धातुएँ आमतौर पर आधारिक ऑक्साइड बनाती हैं।	अधातुएँ अम्लीय या उदासीन ऑक्साइड बनाती हैं।
आयनीकरण ऊर्जा	कम होती है, इसलिए इलेक्ट्रॉन आसानी से छोड़ते हैं।	अधिक होती है, इसलिए इलेक्ट्रॉन आसानी से ग्रहण करते हैं।
विद्युतऋणात्मकता	कम होती है, जिससे ये इलेक्ट्रॉन आसानी से त्याग देते हैं।	अधिक होती है, जिससे ये इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने की प्रवृत्ति रखती हैं।
जल व अम्ल के साथ क्रिया	जल व अम्ल से क्रिया कर हाइड्रोजन गैस उत्पन्न करते हैं।	अम्लों से कोई क्रिया नहीं करते, लेकिन कुछ अधातु क्षारों से प्रतिक्रिया कर सकते हैं।
संयोजकता (Valency)	धातुएँ प्रायः 1, 2, या 3 संयोजकताएँ रखती हैं।	अधातुएँ प्रायः 3, 4, 5, 6, या 7 संयोजकताएँ रखती हैं।
संयोजन यौगिक निर्माण	धातुएँ आमतौर पर आयनिक यौगिक बनाती हैं।	अधातुएँ प्रायः सहसंयोजक यौगिक बनाती हैं।
जल में घुलनशीलता	धातुओं के ऑक्साइड प्रायः जल में घुलकर क्षार बनाते हैं।	अधातुओं के ऑक्साइड जल में घुलकर अम्ल बनाते हैं।

उभयधर्मी ऑक्साइड:-

उभयधर्मी ऑक्साइड वे ऑक्साइड होते हैं जो अम्ल और क्षार दोनों के साथ अभिक्रिया कर सकते हैं। ये पदार्थ न तो पूरी तरह अम्लीय होते हैं और न ही पूरी तरह क्षारीय, बल्कि इनमें दोनों गुण मौजूद होते हैं। दोनों से अभिक्रिया कर लवण एवं जल प्रदान करता है, उभयधर्मी ऑक्साइड कहलाता है ।

सोडियम को केरोसिन तेल में डुबोकर क्यों रखा जाता है?

सोडियम (Na) एक अत्यंत क्रियाशील धातु है, जो हवा और पानी के संपर्क में आते ही तीव्र प्रतिक्रिया करता है। इसे सुरक्षित रखने के लिए केरोसिन तेल में डुबोकर रखा जाता है।

केरोसिन तेल में रखने का कारण

1. हवा से बचाव – केरोसिन तेल सोडियम को हवा में मौजूद ऑक्सीजन और नमी से बचाता है, जिससे यह नहीं ऑक्सीकृत (Oxidized) होता।
2. पानी से प्रतिक्रिया रोकना – यदि सोडियम पानी के संपर्क में आता है, तो यह तेज विस्फोट कर सकता है।
3. रासायनिक स्थिरता बनाए रखना – केरोसिन तेल एक अपारदर्शी और निष्क्रिय (Inactive) पदार्थ है, जो सोडियम को रासायनिक प्रतिक्रियाओं से बचाता है।

जिंक को आयरन सल्फेट (FeSO₄) के विलयन में डालने से क्या होता है?

जब जिंक (Zn) को आयरन (Fe) सल्फेट (FeSO₄) के विलयन में डाला जाता है, तो जिंक, आयरन को उसके सल्फेट से विस्थापित कर देता है। क्योंकि जिंक, आयरन से अधिक क्रियाशील धातु है। यह विस्थापन अभिक्रिया (Displacement Reaction) कहलाती है।

• Zn+FeSO4​→ZnSO4​+Fe

 आयोनिक यौगिक आबंध क्या है?

जब किसी धातु (Metal) और अधातु (Non-metal) के बीच इलेक्ट्रॉनों का आदान-प्रदान होता है और वे एक-दूसरे को विद्युत आकर्षण (Electrostatic Force) से बाँध लेते हैं, तो इस प्रकार बने आबंध को आयोनिक आबंध (Ionic Bond) कहा जाता है।

आयोनिक यौगिक के गुणधर्म

1. ठोस और कठोर होते हैं – आयोनिक यौगिक सामान्यतः ठोस अवस्था में होते हैं और इनका गलनांक (Melting Point) व उबलांक (Boiling Point) उच्च होता है।
2. जल में घुलनशील होते हैं – अधिकांश आयोनिक यौगिक जल में आसानी से घुल जाते हैं, क्योंकि जल के ध्रुवीय अणु (Polar Molecules) इन्हें घेर लेते हैं और विलयन बना लेते हैं।
3. विद्युत चालकता – ठोस अवस्था में आयोनिक यौगिक विद्युत का संचालन नहीं करते, लेकिन जब इन्हें पिघलाया जाता है या जल में घोला जाता है, तो ये आयन के रूप में टूट जाते हैं और विद्युत का संचालन करने लगते हैं।
4. सघन और स्फटिक संरचना – इनका आयनों के नियमित विन्यास के कारण एक क्रिस्टलीय (Crystal) संरचना होती है।
5. विद्युत स्थैतिक बल से बने होते हैं – आयोनिक यौगिकों में धनायन  और ऋणायन  के बीच मजबूत आकर्षण बल होता है, जो उन्हें स्थिर बनाता है।

खनिज, अयस्क और गैंग

1. खनिज (Mineral)

वे प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले तत्व या यौगिक, जो पृथ्वी की परत में उपस्थित होते हैं, खनिज (Minerals) कहलाते हैं।
उदाहरण: बॉक्साइट (Al₂O₃·2H₂O), मैग्नेटाइट (Fe₃O₄), कैल्साइट (CaCO₃)

2. अयस्क (Ore)

वे खनिज, जिनसे आर्थिक रूप से धातु को निकाला जा सकता है, अयस्क (Ore) कहलाते हैं।
उदाहरण:

• एल्यूमिनियम का अयस्क – बॉक्साइट (Al₂O₃·2H₂O)
• लौह अयस्क – हेमेटाइट (Fe₂O₃), मैग्नेटाइट (Fe₃O₄)
• तांबे का अयस्क – कॉपर पाइराइट (CuFeS₂)

3. गैंग

अयस्क में मौजूद अवांछित पदार्थ, जैसे मिट्टी, पत्थर, रेत आदि, गैंग या गंदगी कहलाते हैं।
उदाहरण:

• हेमेटाइट (Fe₂O₃) में सिलिका (SiO₂) और मिट्टी गैंगue होते हैं।
• बॉक्साइट (Al₂O₃·2H₂O) में लोहे के ऑक्साइड और सिलिका गैंगue होते हैं।

धातु ऑक्साइड से धातु प्राप्त करने के लिए किस रासायनिक प्रक्रम का उपयोग किया जाता है ?

धातु ऑक्साइड से शुद्ध धातु प्राप्त करने के लिए मुख्य रूप से अपचयन (Reduction) प्रक्रिया का उपयोग किया जाता है। इसमें धातु ऑक्साइड से ऑक्सीजन को हटाया जाता है।  जैसे :- ZnO+C→Zn+CO

मिश्र धातु (Alloy) क्या है?

जब दो या अधिक धातुओं को (या धातु + अधातु को) एक साथ पिघलाकर मिश्रित किया जाता है, तो जो नया पदार्थ बनता है उसे मिश्र धातु (Alloy) कहते हैं।

उदाहरण:

• पीतल (Brass) = तांबा (Cu) + जस्ता (Zn)
• कांस्य (Bronze) = तांबा (Cu) + टिन (Sn)
• स्टेनलेस स्टील = लोहा (Fe) + क्रोमियम (Cr) + निकेल (Ni)

मिश्र धातु बनाने का कारण

1. धातु की मजबूती बढ़ाने के लिए (जैसे स्टेनलेस स्टील, जो जंगरोधी होता है)।
2. संक्षारण (जंग) से बचाने के लिए (जैसे ब्रास और ब्रॉन्ज)।
3. धातु के गुणों में सुधार करने के लिए (जैसे सोने की कठोरता बढ़ाने के लिए उसमें तांबा मिलाया जाता है)।

शुद्ध धातु की अपेक्षा मिश्र धातु की विद्युत चालकता और द्रव्यमान कम क्यों होता है?

1. मिश्र धातु की विद्युत चालकता कम क्यों होती है?

मिश्र धातु (Alloy) में दो या अधिक तत्वों के परमाणु मिश्रित होते हैं, जिससे इलेक्ट्रॉनों की गति बाधित होती है।

मुख्य कारण:

• शुद्ध धातु में इलेक्ट्रॉनों का प्रवाह सुचारू रूप से होता है, जिससे वह अधिक विद्युत चालक होती है।
• लेकिन मिश्र धातु में अलग-अलग आकार के परमाणु होते हैं, जो इलेक्ट्रॉनों की चाल को अवरुद्ध करते हैं और विद्युत चालकता कम कर देते हैं।

2. मिश्र धातु का द्रवणांक (Melting Point) कम क्यों होता है?

• शुद्ध धातु का आणविक विन्यास नियमित होता है, जिससे उनका द्रवणांक अधिक होता है।
• लेकिन मिश्र धातु में विभिन्न प्रकार के परमाणु होते हैं, जिससे उनकी संरचना अव्यवस्थित (Irregular) हो जाती है और धातु को पिघलने के लिए कम ऊर्जा की आवश्यकता होती है।

लोहे को जंग लगने से बचाने के तरीके

जंग (Rusting) एक रासायनिक प्रक्रिया है जिसमें लोहा (Fe), ऑक्सीजन (O₂) और पानी (H₂O) की उपस्थिति में लौह ऑक्साइड (Fe₂O₃•xH₂O) बनाता है। इससे लोहे की सतह खराब हो जाती है और उसकी मजबूती कम हो जाती है।

1. गैल्वेनाइजेशन (Galvanization)

• इसमें लोहे की सतह पर जिंक (Zn) की परत चढ़ाई जाती है। जिंक ऑक्सीकरण से बचाता है और जंग लगने से रोकता है। उदाहरण: बिजली के खंभे, पाइप और टिन के डिब्बे।

2. पेंटिंग और वार्निशिंग (Painting & Varnishing)

• • लोहे की वस्तुओं पर रंग (Paint) या वार्निश (Varnish) की परत चढ़ाने से हवा और नमी का संपर्क नहीं होता, जिससे जंग नहीं लगता। उदाहरण: लोहे के दरवाजे, गेट, रेलिंग।

3. तेल और ग्रीस (Oiling & Greasing)

• मशीनों और औद्योगिक उपकरणों में तेल या ग्रीस लगाने से नमी और ऑक्सीजन से सुरक्षा मिलती है। उदाहरण: साइकिल की चेन, मशीन के कल-पुर्जे।

ऑक्सीजन के साथ संयुक्त होकर अधातु कैसा ऑक्साइड बनाता है?

जब कोई अधातु (Non-Metal) ऑक्सीजन के साथ संयुक्त होती है, तो वह अम्लीय ऑक्साइड (Acidic Oxide) बनाती है।

उदाहरण:

1. कार्बन डाइऑक्साइड (CO₂) + पानी (H₂O) → कार्बोनिक अम्ल (H₂CO₃)
2. सल्फर डाइऑक्साइड (SO₂) + पानी (H₂O) → सल्फ्यूरस अम्ल (H₂SO₃)
3. नाइट्रोजन डाइऑक्साइड (NO₂) + पानी (H₂O) → नाइट्रिक अम्ल (HNO₃) + नाइट्रस अम्ल (HNO₂)

प्लैटिनम, सोना एवं चाँदी का उपयोग आभूषणों के लिए क्यों किया जाता है?

प्लैटिनम (Platinum), सोना (Gold) और चाँदी (Silver) बहुमूल्य धातुएँ हैं, जिनका उपयोग मुख्य रूप से आभूषण (Jewelry) बनाने में किया जाता है। इसके पीछे कई महत्वपूर्ण कारण हैं:

1. जंग और अभिक्रिया से मुक्त
2. आकर्षक चमक और सुंदरता
3.  तन्यता (Malleability) और आघातवर्ध्यता (Ductility)
4. त्वचा के लिए सुरक्षित (Skin-Friendly)

सोडियम, पोटैशियम एवं लिथियम को तेल के अंदर क्यों संग्रहीत किया जाता है?

सोडियम (Na), पोटैशियम (K) और लिथियम (Li) अत्यधिक क्रियाशील धातुएँ (Highly Reactive Metals) हैं। ये हवा और पानी के साथ तेजी से अभिक्रिया करती हैं, जिससे इन्हें सुरक्षित रूप से संग्रहीत करना आवश्यक होता है। इन्हें केरोसिन तेल (Kerosene Oil) या किसी अन्य निष्क्रिय तेल में डुबोकर रखा जाता है।

मुख्य कारण:

1.  ऑक्सीजन से बचाव
2.  पानी से तीव्र अभिक्रिया
3.  नमी से सुरक्षा
4.  सुरक्षित भंडारण

तांबे के मलिन बर्तन को नींबू या इमली के रस से साफ करने से क्यों प्रभावित होता है?

नींबू और इमली में साइट्रिक एसिड (Citric Acid) और टार्टरिक एसिड (Tartaric Acid) जैसे अम्ल (Acid) होते हैं। जब हम तांबे के मलिन बर्तन को नींबू या इमली के रस से साफ करते हैं, तो यह अम्ल तांबे के कार्बोनेट (CuCO₃) और तांबे के हाइड्रॉक्साइड (Cu(OH)₂) के साथ रासायनिक अभिक्रिया (Chemical Reaction) करके उसे घोल देता है, जिससे बर्तन पुनः चमकदार हो जाता है।

Short Questions and Answers

1. धातु किसे कहते हैं?
   उत्तर:वे पदार्थ जो चमकदार होते हैं, विद्युत और ऊष्मा के अच्छे चालक होते हैं, और पीटकर चादर या तार में बदले जा सकते हैं, धातु कहलाते हैं।
2. धातुओं के दो उदाहरण दीजिए।
   उत्तर: तांबा (Copper), लोहा (Iron)।
3. कौन-सी धातु द्रव अवस्था में पाई जाती है?
   उत्तर: पारा (Mercury)।
4. कौन-सी धातु सबसे हल्की होती है?
   उत्तर: लिथियम (Lithium)।
5. कौन-सी धातु सबसे अधिक तन्य (Ductile) होती है?
   उत्तर: सोना (Gold)।
6. कौन-सी धातु ऊष्मा और विद्युत की सबसे अच्छी चालक है?
   उत्तर:चांदी (Silver)।
7. सबसे कठोर धातु कौन-सी है?
   उत्तर:टंगस्टन (Tungsten)।
8. कौन-सी धातु जंग (Rust) लगने से खराब होती है?
   उत्तर:लोहा (Iron)।
9. मिश्र धातु (Alloy) किसे कहते हैं?
   उत्तर:दो या दो से अधिक धातुओं या धातु-अधातु के मिश्रण से बना पदार्थ मिश्र धातु कहलाता है। उदाहरण – स्टील (Iron + Carbon)।
10. अधातु किसे कहते हैं?
    उत्तर:वे पदार्थ जो चमकदार नहीं होते, विद्युत और ऊष्मा के कुचालक होते हैं और भंगुर होते हैं, अधातु कहलाते हैं।
11. अधातुओं के दो उदाहरण दीजिए।
    उत्तर: ऑक्सीजन (Oxygen), कार्बन (Carbon)।
12. कौन-सी अधातु ठोस अवस्था में पाई जाती है?
    उत्तर: कार्बन (Carbon), फास्फोरस (Phosphorus)।
13. कौन-सी अधातु द्रव अवस्था में पाई जाती है?
    उत्तर: ब्रोमीन (Bromine)।
14. कौन-सी अधातु जीवन के लिए सबसे आवश्यक है?
    उत्तर: ऑक्सीजन (Oxygen)।
15. कौन-सी अधातु बिजली की अच्छी चालक होती है?
    उत्तर: ग्रेफाइट (Graphite) (कार्बन का एक रूप)।
16. अधातु भंगुर क्यों होते हैं?
    उत्तर: क्योंकि उनके अणुओं के बीच बंधन कमजोर होता है, जिससे वे आसानी से टूट जाते हैं।
17. कौन-सी अधातु खाद बनाने में प्रयोग होती है?
    उत्तर: नाइट्रोजन (Nitrogen)।
18. कौन-सी अधातु पानी को शुद्ध करने में प्रयोग होती है?
    उत्तर: क्लोरीन (Chlorine)।
19. हीरा (Diamond) किसका एक रूप है?
    उत्तर: कार्बन (Carbon)।
20. कौन-सी अधातु बैटरियों में प्रयोग होती है?
    उत्तर:लिथियम (Lithium)।
21. ऐसी धातु का उदहारण दीजिये जो :- कमरे के ताप पर द्रव होता है

         उत्तर: गैलेनियम या सीजियम  या मर्करी

   22. ऐसी धातु का उदहारण दीजिये जिसे चाकू से काटा जा सकता है

             उत्तर: सोडियम तथा पोटैसियम

     23. ऐसी धातु का उदहारण दीजिये ऊष्मा की सबसे अच्छी चालक होती है 

             उत्तर: चाँदी तथा कॉपर

    24. ऊष्मा का कुचालक होती है

            उत्तर: मर्करी

25. कौन सी धातु आसानी से संक्षारित नही होती 

   उत्तर: सोना और चाँदी

MCQ with Answer

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Q. 1. सीसा और टिन की मिश्र धातु को कहते है ?
1. सोल्डर
2. स्टील
3. गन मेटल
4. उपधातु
उत्तर: 1. सोल्डर

Q. 2. ग्रेफाइट होता है :
1. विदयुत का कुचालक
2. विदयुत का सुचालक
3. दोनों कुचालक और सुचालक
4. इनमे से कोई नहीं
उत्तर: 2. विदयुत का सुचालक

Q. 3. इनमे से कौन अधातु होते हुए भी चमकीला है ?
1. कार्बन
2. ब्रोमीन
3. आयोडीन
4. इनमे से कोई नहीं
उत्तर: 3. आयोडीन

Q. 4. सबसे अधिक सक्रीय धातु है
1. पोटैसियम
2. सोडियम
3. लोहा
4. तांबा
उत्तर: 1. पोटैसियम

Q. 5. कौन –सा अधातु कमरे के ताप पर द्रव होता है ?
1. ब्रोमिन
2. पारा
3. ताम्बा
4. एल्युमीनियम
उत्तर: 1. ब्रोमिन

Q. 6. सबसे अधिक तन्य धातु कौन है ?
1. चाँदी
2. ताँबा
3. एल्युमीनियम
4. सोना
उत्तर: 4. सोना

Q. 7. निम्नलिखित में से किसे चाकू से काटा जा सकता है ?
1. लिथियम
2. सोडियम 
3. कॉपर
4. आयरन
उत्तर: 2. सोडियम 

Q. 8.निम्नलिखित में किस धातु पर वायु का प्रभाव नहीं पड़ता है ?
1. सोना
2. सोडियम
3. लोहा
4. तांबा
उत्तर: 1. सोना

Q. 9. कुछ धातुओं को पीटकर पतली चादर बनाया जा सकता है | इस गुणधर्म को क्या कहते है ?
1. तन्यता
2. आघातवर्ध्यता
3. दोनों
4. इनमे से कोई नहीं
उत्तर: 2. आघातवर्ध्यता

Q. 10. विद्युत बल्ब का तंतु किस धातु का बना होता है ?
1. लोहे का
2. टंगस्टन
3. तांबे
4. सोने का
उत्तर: 2. टंगस्टन

Q. 11. पीतल है –
1. धातु
2. अधातु
3. मिश्रधातु
4. उपधातु
उत्तर: 3. मिश्रधातु

Q. 12. लोहा एवं इस्पात को जंग से सुरक्षीत रखने के लिए उन पर किस धातु की पतली परत चढ़ाई जाती है ?
1. तांबा
2. चाँदी
3. सोना
4. जिंक
उत्तर: 4. जिंक

Q. 13. शुध्द सोना को व्यक्त किया जाता है ?
1. 22 कैरेट
2. 24 कैरेट
3. 20 कैरेट
4. 12 कैरेट
उत्तर: 2. 24 कैरेट

Q. 14. धातुओं की प्रकृति होती है :
1. विदयुत धनात्मक
2. विदयुत ऋणात्मक
3. उदासीन
4. कोई नहीं
उत्तर: 1. विदयुत धनात्मक

Q. 15. 1 ग्राम सोना से कितना लम्बा टार बनाया जा सकता है ?
A. 1 km
B. 2 km
C. 3 km
D. 4 km
उत्तर: B. 2 km

Q. 16. कौन विद्युत का सर्वोत्तम सुचालक है ?
1. Cu
2. Ag
3. Al
4. Fe
उत्तर: 2. Ag

Q. 17. निम्नलिखित में कौन सबसे अधिक अभिक्रियाशील धातु है ?
1. Mg
2. Ca
3. Na
4. K
उत्तर: 4. K

Q. 18. हेमेटाइट किस धातु का अयस्क है ?
1. Na
2. Ca
3. Al
4. Fe
उत्तर: 3. Al

Q. 19. निम्नलिखित में से कौन अतिज्वलनशील है?
1. लाल फास्फोरस
2. स्वेत फास्फोरस
3. साधारण गंधक
4. प्लैस्टिक गंधक
उत्तर: 2. स्वेत फास्फोरस

Q. 20. सबसे कठोर तत्व कौन है?
1. सोना
2. चाँदी
3. जिंक
4. हिरा
उत्तर: 4. हिरा

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